РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

cu oh 2 с кем реагирует

 

 

 

 

В кислотной среде образует сульфат и воду: CuO H2SO4 CuSO4 H2O. Реагируя со щёлочью, создаёт купрат: CuO 2 NaOH Na2CuO2 H2O.путём прокаливания гидроксида меди (II) при температуре 200 C: Cu(OH)2 CuO H2O С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II): Cu(OH)2 2NaOH Na2[Cu(OH)4]. Оксиды меди не растворимы в воде и не реагируют с ней. Единственный гидроксид меди Cu(OH)2 обычно получают добавлением щелочи к водному раствору соли меди(II). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be( OH)2 NaOH б) Cu(OH)2 НNO3 в) ZnOHNO3 НNO3 Cu(OH)2 CuOH2O идет при нагревании CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4Ba(NO3)2BaSO4 Cu(NO3)2 сульфат бария в осадке. Например: карбонат калия реагирует в растворе с гидроксидом кальция: K2CO3 Ca( OH)2 CaCO3 2KOH.CuCl2 2NaOH Cu(OH)2 2NaCl. Химические свойства нерастворимых оснований. б)Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)2 - это основания, которые не образуют основных солей, так какВы находитесь на странице вопроса "Cu(OH)2 с какими реагирует H2SO4, CO2, t, Cu, FeSO4. Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион ( OH), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловымОн не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Cu взаимодействует с неметаллами, кистотами (кроме разбавленной серной) , с солями вытесняя металлы стоящие в ряду напряжения правее. CuO взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами. Cu(OH)2 взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами Соединения меди (I): куприт Cu2О, медный блеск (халькозин) Cu2S, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, борнит Cu5FeS4.Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот: Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 Cu(NO3)2 2NO2 2H2O. CuSO4 2 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4.Амфотерные гидроксиды (основания), как оксиды, проявляют основные и кислотные свойства в зависимости от того, с чем реагируют (получение и общие свойства амфотерных оснований рассмотрены выше). Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Поделиться.2H2OCu(OH)2 2H() Cu(2) 2H2O. 4) гидроксид меди (II). Ответ: 4, т.

к. Cu(OH)2 CuO H2O нерастворимое основание при нагревании разлагается и реагирует с кислотами. Cu(OH)2 CuO H2O.

[ Проверить балансировку ]. Реакция термического разложения гидроксида меди( II) с образованием оксида меди(II) и воды. Реакция протекает при температуре около 200C. Гидроксид меди в виде суспензии разлагаться при температуре 40-80C. Найти другую Cu(OH)2 CuO H2O. В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами с образованием солей Cu(OH)2 разлагается, теряя воду и образуется черный осадок оксида меди (II) CuO: Cu(OH)2 CuO (черный) Н2О. Осадок Cu(OH)2 растворяется в кислотах, в растворах аммиака (с образованием комплекса [ Cu(NH3)4]2 синего цвета) Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.Cu(OH)22Na(1)SO4(2-) 2OH(1-)Cu(2)Cu(OH)2 2) Cu(OH)2 при нагревании CuOH2O В результате первой реакции образуется голубой осадок Cu(OH)2, в Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств) реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Реакция между гидроксидом меди (II) и гидроксидом натрия ( Cu(OH)2 NaOH ?) невозможна. 1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O.3. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, образуя соль и воду Первоначально образуется гидроксид меди (II), затем он восстанавливается глюкозой до гидроксида меди (1), а затем гидроксид меди (I) постепенно переходит в оксид меди (I) Cu2O: CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 2Na2SO4 2Cu(OH) Только несколько более активная медь реагирует с концентрированными галогеноводородными кислотами (кроме фтороводородной кислоты) за счет связывания ионов Cu1 в прочные комплексные анионы2Ag1 2OH-Ag2O Н2O. Соли реагируют с металлами, эти реакции всегда окислительно-восстановительные: Fe CuSO4 Cu FeSO4.Соли реагируют со щелочами: NH4Cl NaOH NH3 NaCl H2O. CuCl 4 NaOH NaCl Cu(OH)2. и кислотами Cu(OH)2. Физические свойства.С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II) Например, гидроксид меди (Cu(OH)2). Для некоторых оснований могут используются старые названия, например гидроксид натрия (NaOH) - натриевая щелочь. Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II).H2CО Cu(OH)2 HCOOH Cu H2О. Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I). Химические свойства. Cu2O не реагирует с водой. Оксид меди (I) диссоциирует в минимальной степени: Cu2OH2O2Cu()2OH(- Реакция с концентрированным гидратом аммиака: Cu2O4(NH3H2O)2[Cu (NH3)2]OH3H2O. 4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основаниеCu(OH)2 CuO H2O. Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях? Cu(OH)2 CO2 (CuOH)2CO3 H2O. С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. Аммиак реагирует с кислотами, присоединяя протон по донорно-акцепторному механизму и образуя при этом соли аммония. Задача 4.1.[Cu(NH3)4](OH)2 6HCl CuCl2 4NH4Cl 2H2O. Cu(OH)2 2NaHSO4 CuSO4 Na2SO4 2H2O. 5. Необходимо особенно подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми неметаллами (галогенами, серой, белым фосфором, кремнием) Обычно более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из солей. Если соль нерастворима в воде, то она реагирует с кислотой, если образуется газ.Практически нерастворимые основания : Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Деление на растворимые и FeOH Fe2 OH (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж в желтый, а фенолфталеин в малиновый)CuSО4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 Cu2 2OH Cu(OH)2. Получение. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует раствор уксусной кислоты CH3COOH.C2H5OH. Fe2O3. HCl. 3. Гидроксиды разлагаются при нагреве: Cu(OH)2CuO H2O.5. Щелочи могут реагировать с некоторыми неметаллами при различных температурах по-разному: NaOH Cl2 NaCl NaOCl H2O (холод) Cu(OH) NaOH р. не пойдёт, т.к. основание не реагирует с основанием. 2Na 2OH Cu2 SO42 Cu(OH)2 Na2SO4.4. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). CuOH неустойчивое основание. Cu(OH)2 нерастворимое основание. CuCl нерастворимая соль.1. Как медь реагирует с кислотами, с какими еще веществами может реагировать медь? Записываются уравнения реакций меди с гидроксид натрия. Cu(OH)2.не реагируют. 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание. Cu(OH)2. Физические свойства.С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II) Реагирует оксид меди (II) с концентрированной щелочью с образованием соли: 2 KOH CuO H2O K2[Cu (OH)4]. Окисел также может быть восстановлен до металлической Cu при взаимодействии с водородом или окисью углерода Ca NaOH H2O - такая реакция возможна?(или только амфотерные металлы могут реагировать с щелочами в р-ре?)CuSO4 2 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4. Cu(OH)2 - гидроксид меди (II). н. слабое основание. - сильный восстановитель, медленно реагирующий с водой: 2 Ti(OH)2 2H2O 2 Ti(OH)3 H2 Гидроксиды Э (IV) - студенистые осадки переменного состава ЭО2 . nН2О свежеприготовленные осадки (a-форма) имеют Cu(OH)2 CuOH2O. Гидроксид меди (II) амфотерен, реагирует с разбавленными кислотами и концентрированными щелочами. Получающиеся куприты щелочных металлов имеют синюю окраску, например 1. Оксид меди (II) СиО - основной оксид, в воде нерастворим реагирует с кислотами с образованием соли и воды способен восстанавливаться до меди[Cu(NH3)42Cu(OH)2 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2. 3. Гидроксид меди при нагревании разлагается на оксид и воду: Cu(OH)2 СuO H2O.

Реакция обмена. Как и все карбонаты легко реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди и выделением диоксида углерода. 2Cu O2 2СuО. Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично2Сu O2 2СuО, Cu(OH)2 CuO Н2O. Cu(OH)2 cлабое основание, окислитель. Соли меди подвергаются гидролизу. CuCI2 H2O D CuOHCI HCI.2CuSO4 2NaOH (CuOH)2SO4 Na2SO4. При нагревании Cu(OH)2 с формалином проходит реакция Некоторые амфотерные гидроксиды (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) реагируют с кислотным оксидом СО 2 с образованием осадков основных солей и воды.8. Укажите формулы веществ, с водными растворами которых реагирует Cu(OH) 2 Эффекты: наблюдаем изменение цвета на ярко-розовый. Вывод: основные оксиды тоже реагируют с водой. Опыт 3: Получение гидроксидов. Уравнение реакции: CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4. Если требуется получить [Cu(NH3)4](OH)2, то необходимо предварительно отделить полученный осадок Cu(OH)2 от раствора, промыть его и затем обработать аммиаком.

Схожие по теме записи:


© —2018